Wiederholung – Bromid in Sole
Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 34 von 41.
Aufgabe
Israel ist einer der weltweit größten Bromproduzenten. Die Quelle dafür ist das Tote Meer: Die daraus abgepumpte Sole enthält etwa 4.0 g Bromidionen, Br⁻, pro Liter, etwa sechzigmal mehr als gewöhnliches Meerwasser.
Um das Brom zu gewinnen, wird Chlorgas durch die Sole geleitet. Das Chlor verdrängt das Bromid in der Lösung, und Brom, Br₂, eine dunkelrote Flüssigkeit, wird freigesetzt und aufgefangen:
Cl₂(g) + 2Br⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + Br₂(l)
Bromid in der Sole wird zu Brom, Br₂, einer dunkelroten Flüssigkeit
Brom wird zu Flammschutzmitteln, Arzneimitteln und den Salzen verarbeitet, die in vielen Labortests verwendet werden. Ein Anlagenchemiker prüft jede Solecharge, indem er Silbernitratlösung hinzugibt, die ihr Bromid in einen blassgelben Feststoff, Silberbromid, umwandelt:
Ag⁺(aq) + Br⁻(aq) → AgBr(s)
Die Sole enthält 4.0 g Br⁻-Ionen pro Liter, c_m. Berechne die molare Konzentration der Bromidionen, (Br, 80 g/mol).
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2Gase
Molares Volumen eines GasesAvogadrosches GesetzDruck, Volumen, TemperaturDas ideale GasgesetzWiederholung – Wetterballon5Limitierender Reaktand
Der limitierende ReaktandWas übrig bleibtIndustrieller MaßstabRückblick – Aluminiumwerk3Lösungen
Molare KonzentrationEine Lösung herstellenIonen in LösungIonenkonzentrationenVerdünnungWiederholung – Laborvorbereitung6Übungsaufgaben
Wiederholung – DüngemittelfabrikWiederholung – Säure für die PflanzeWiederholung – Gase für AmmoniakWiederholung – Ionen in der ProbeWiederholung – Die gesamte FabrikWiederholung – Bromid in SoleWiederholung – Chlor für BromWiederholung – MagnesiumbromidWiederholung – Bromidnachweis mit SilberWiederholung – Ballon beim StartWiederholung – Ballon in großer HöheWiederholung – Bevor er platztWiederholung – Wasserstoff aus Wasser