Eine Gleichung in Mol lesen
Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 19 von 41.
Koeffizienten zählen Teilchen und damit auch Mol: Bei 2H₂ + O₂ → 2H₂O reagieren H₂ mit O₂ zu H₂O.
Sie geben das Molverhältnis an. Bei N₂ + 3H₂ → 2NH₃ beträgt es 1 : 3 : 2.
Die Stoffmengen stehen im Verhältnis 1 : 3 : 2
Von A nach B: durch den Koeffizienten von A teilen, mit dem von B multiplizieren. H₂ ergeben NH₃. Das Verhältnis gilt für Mol, niemals für Gramm.
Aufgabe
Eine Fabrik stellt Ammoniak her: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Wie viele Mol NH₃ können aus Wasserstoff entstehen?
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Alle Lektionen in Stöchiometrie
1Das Mol
Teilchen zählen: das MolAvogadro-ZahlMolare MasseMasse, Stoffmenge und TeilchenMol in einer FormelWiederholung – die Mol-Brücke4Gleichungen und Molverhältnisse
Reaktionsgleichungen ausgleichenEine Gleichung in Mol lesenMasse zu MasseGasvolumina bei ReaktionenReaktionen in LösungFällungRückblick – Raketentreibstoff2Gase
Molares Volumen eines GasesAvogadrosches GesetzDruck, Volumen, TemperaturDas ideale GasgesetzWiederholung – Wetterballon5Limitierender Reaktand
Der limitierende ReaktandWas übrig bleibtIndustrieller MaßstabRückblick – Aluminiumwerk3Lösungen
Molare KonzentrationEine Lösung herstellenIonen in LösungIonenkonzentrationenVerdünnungWiederholung – Laborvorbereitung6Übungsaufgaben
Wiederholung – DüngemittelfabrikWiederholung – Säure für die PflanzeWiederholung – Gase für AmmoniakWiederholung – Ionen in der ProbeWiederholung – Die gesamte FabrikWiederholung – Bromid in SoleWiederholung – Chlor für BromWiederholung – MagnesiumbromidWiederholung – Bromidnachweis mit SilberWiederholung – Ballon beim StartWiederholung – Ballon in großer HöheWiederholung – Bevor er platztWiederholung – Wasserstoff aus Wasser