Rückblick – Raketentreibstoff

Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 24 von 41.

Aufgabe

Einige kleine Raketen werden mit Wasserstoffperoxid betrieben, das sich an einem Katalysator zersetzt: 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g). Bei einem Versuch werden $136\ \mathrm{g}$ H₂O₂ ( $34\ \mathrm{g/mol}$ ) verbrannt, und der Sauerstoff wird in einem Tank bei $4\ \mathrm{atm}$ und 27 °C gesammelt, was $300\ \mathrm{K}$ entspricht. Welches Volumen nimmt der Sauerstoff ein? Verwende $R = 0.082\ \mathrm{atm \cdot L/(mol \cdot K)}$ .

Probier es selbst

$V$ isolieren

Alle Lektionen in Stöchiometrie

1Das Mol

Teilchen zählen: das Mol Avogadro-Zahl Molare Masse Masse, Stoffmenge und Teilchen Mol in einer Formel Wiederholung – die Mol-Brücke

4Gleichungen und Molverhältnisse

Reaktionsgleichungen ausgleichen Eine Gleichung in Mol lesen Masse zu Masse Gasvolumina bei Reaktionen Reaktionen in Lösung FällungRückblick – Raketentreibstoff

2Gase

Molares Volumen eines Gases Avogadrosches Gesetz Druck, Volumen, Temperatur Das ideale Gasgesetz Wiederholung – Wetterballon

5Limitierender Reaktand

Der limitierende Reaktand Was übrig bleibt Industrieller Maßstab Rückblick – Aluminiumwerk

3Lösungen

Molare Konzentration Eine Lösung herstellen Ionen in Lösung Ionenkonzentrationen Verdünnung Wiederholung – Laborvorbereitung

6Übungsaufgaben

Wiederholung – Düngemittelfabrik Wiederholung – Säure für die Pflanze Wiederholung – Gase für Ammoniak Wiederholung – Ionen in der Probe Wiederholung – Die gesamte Fabrik Wiederholung – Bromid in Sole Wiederholung – Chlor für Brom Wiederholung – Magnesiumbromid Wiederholung – Bromidnachweis mit Silber Wiederholung – Ballon beim Start Wiederholung – Ballon in großer Höhe Wiederholung – Bevor er platzt Wiederholung – Wasserstoff aus Wasser