Wiederholung – Düngemittelfabrik
Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 29 von 41.
Aufgabe
Ammoniumsulfat, (NH₄)₂SO₄ (132 g/mol), ist einer der häufigsten Stickstoffdünger. Eine Versuchsanlage stellt es in zwei Schritten her. Zuerst entstehen aus Stickstoff und Wasserstoff Ammoniak:
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
Anschließend wird das Ammoniak in eine Schwefelsäurelösung geleitet:
2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)
Ammoniakgas wird in 200 mL Schwefelsäurelösung geleitet
Bei einem Versuchslauf stellt die Anlage 6.8 g Ammoniak her und leitet die gesamte Menge in 200 mL Schwefelsäurelösung. Das Ammoniak und die Säure reagieren vollständig, und das Volumen der Lösung bleibt bei 200 mL. Nimm an, dass 1 mol Gas bei Raumtemperatur 25 L einnimmt.
Berechne die Masse an Ammoniumsulfat, m_S, die aus den 6.8 g Ammoniak (NH₃, 17 g/mol) entsteht.
Probier es selbst
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2Gase
Molares Volumen eines GasesAvogadrosches GesetzDruck, Volumen, TemperaturDas ideale GasgesetzWiederholung – Wetterballon5Limitierender Reaktand
Der limitierende ReaktandWas übrig bleibtIndustrieller MaßstabRückblick – Aluminiumwerk3Lösungen
Molare KonzentrationEine Lösung herstellenIonen in LösungIonenkonzentrationenVerdünnungWiederholung – Laborvorbereitung6Übungsaufgaben
Wiederholung – DüngemittelfabrikWiederholung – Säure für die PflanzeWiederholung – Gase für AmmoniakWiederholung – Ionen in der ProbeWiederholung – Die gesamte FabrikWiederholung – Bromid in SoleWiederholung – Chlor für BromWiederholung – MagnesiumbromidWiederholung – Bromidnachweis mit SilberWiederholung – Ballon beim StartWiederholung – Ballon in großer HöheWiederholung – Bevor er platztWiederholung – Wasserstoff aus Wasser