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Wiederholung – Düngemittelfabrik

Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 29 von 41.

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Aufgabe

Ammoniumsulfat, (NH₄)₂SO₄ (132 g/mol), ist einer der häufigsten Stickstoffdünger. Eine Versuchsanlage stellt es in zwei Schritten her. Zuerst entstehen aus Stickstoff und Wasserstoff Ammoniak:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Anschließend wird das Ammoniak in eine Schwefelsäurelösung geleitet:

2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

Ein Behälter mit Ammoniakgas, beschriftet mit 6.8 g, neben einem Becherglas mit 200 mL Schwefelsäurelösung

Ammoniakgas wird in 200 mL Schwefelsäurelösung geleitet

Bei einem Versuchslauf stellt die Anlage 6.8 g Ammoniak her und leitet die gesamte Menge in 200 mL Schwefelsäurelösung. Das Ammoniak und die Säure reagieren vollständig, und das Volumen der Lösung bleibt bei 200 mL. Nimm an, dass 1 mol Gas bei Raumtemperatur 25 L einnimmt.

Berechne die Masse an Ammoniumsulfat, m_S, die aus den 6.8 g Ammoniak (NH₃, 17 g/mol) entsteht.

Probier es selbst

Physics diagram: gasbox, beaker

mSm_{S} isolieren

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