Ionenkonzentrationen
Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 15 von 41.
In CaCl₂ bleibt kein CaCl₂ ungeteilt: Jedes zerfiel in ein Ca²⁺ und zwei Cl⁻.
CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)
Also gilt [Ca²⁺] = und [Cl⁻] = . Eckige Klammern bedeuten „die Konzentration von“.
[Ca²⁺] = 0.2 M, [Cl⁻] = 0.4 M
Multipliziere die Konzentration des Feststoffs mit der Anzahl dieses Ions in der Lösungsgleichung. Das Volumen verändert die Konzentrationen nicht.
Aufgabe
Natriumsulfat löst sich gemäß Na₂SO₄(s) → 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq). Ein Kolben enthält einer Na₂SO₄-Lösung. Wie groß ist [Na⁺], und wie viele Mol Na⁺ befinden sich im Kolben?
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Alle Lektionen in Stöchiometrie
2Gase
Molares Volumen eines GasesAvogadrosches GesetzDruck, Volumen, TemperaturDas ideale GasgesetzWiederholung – Wetterballon5Limitierender Reaktand
Der limitierende ReaktandWas übrig bleibtIndustrieller MaßstabRückblick – Aluminiumwerk3Lösungen
Molare KonzentrationEine Lösung herstellenIonen in LösungIonenkonzentrationenVerdünnungWiederholung – Laborvorbereitung6Übungsaufgaben
Wiederholung – DüngemittelfabrikWiederholung – Säure für die PflanzeWiederholung – Gase für AmmoniakWiederholung – Ionen in der ProbeWiederholung – Die gesamte FabrikWiederholung – Bromid in SoleWiederholung – Chlor für BromWiederholung – MagnesiumbromidWiederholung – Bromidnachweis mit SilberWiederholung – Ballon beim StartWiederholung – Ballon in großer HöheWiederholung – Bevor er platztWiederholung – Wasserstoff aus Wasser