Wiederholung – Die gesamte Fabrik

Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 33 von 41.

Aufgabe

Ein Düngemittelwerk stellt Ammoniumsulfat, (NH₄)₂SO₄ (132 g/mol), in zwei Schritten her:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

Das Werk setzt für beide Schritte $21\ \mathrm{g}$ Stickstoffgas, N₂, mit reichlich Wasserstoff und Schwefelsäure ein, und alles reagiert. Welche Masse Ammoniumsulfat entsteht?

Probier es selbst

$m_{S}$ isolieren

Alle Lektionen in Stöchiometrie

1Das Mol

Teilchen zählen: das Mol Avogadro-Zahl Molare Masse Masse, Stoffmenge und Teilchen Mol in einer Formel Wiederholung – die Mol-Brücke

4Gleichungen und Molverhältnisse

Reaktionsgleichungen ausgleichen Eine Gleichung in Mol lesen Masse zu Masse Gasvolumina bei Reaktionen Reaktionen in Lösung Fällung Rückblick – Raketentreibstoff

2Gase

Molares Volumen eines Gases Avogadrosches Gesetz Druck, Volumen, Temperatur Das ideale Gasgesetz Wiederholung – Wetterballon

5Limitierender Reaktand

Der limitierende Reaktand Was übrig bleibt Industrieller Maßstab Rückblick – Aluminiumwerk

3Lösungen

Molare Konzentration Eine Lösung herstellen Ionen in Lösung Ionenkonzentrationen Verdünnung Wiederholung – Laborvorbereitung

6Übungsaufgaben

Wiederholung – Düngemittelfabrik Wiederholung – Säure für die Pflanze Wiederholung – Gase für Ammoniak Wiederholung – Ionen in der ProbeWiederholung – Die gesamte FabrikWiederholung – Bromid in Sole Wiederholung – Chlor für Brom Wiederholung – Magnesiumbromid Wiederholung – Bromidnachweis mit Silber Wiederholung – Ballon beim Start Wiederholung – Ballon in großer Höhe Wiederholung – Bevor er platzt Wiederholung – Wasserstoff aus Wasser