Wiederholung – Bevor er platzt

Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 40 von 41.

Aufgabe

Ein Wetterballon wurde am Boden unter Raumtemperaturbedingungen mit $2{,}500\ \mathrm{L}$ Helium gefüllt. Kurz bevor er platzt, beträgt sein Volumen $164{,}000\ \mathrm{L}$ und die Temperatur um ihn herum $220\ \mathrm{K}$ . Wie hoch ist dort der Druck? Nimm an, dass 1 mol Gas unter Raumtemperaturbedingungen 25 L einnimmt und R = 0.082 atm·L/(mol·K).

Probier es selbst

$P$ isolieren

Alle Lektionen in Stöchiometrie

1Das Mol

Teilchen zählen: das Mol Avogadro-Zahl Molare Masse Masse, Stoffmenge und Teilchen Mol in einer Formel Wiederholung – die Mol-Brücke

4Gleichungen und Molverhältnisse

Reaktionsgleichungen ausgleichen Eine Gleichung in Mol lesen Masse zu Masse Gasvolumina bei Reaktionen Reaktionen in Lösung Fällung Rückblick – Raketentreibstoff

2Gase

Molares Volumen eines Gases Avogadrosches Gesetz Druck, Volumen, Temperatur Das ideale Gasgesetz Wiederholung – Wetterballon

5Limitierender Reaktand

Der limitierende Reaktand Was übrig bleibt Industrieller Maßstab Rückblick – Aluminiumwerk

3Lösungen

Molare Konzentration Eine Lösung herstellen Ionen in Lösung Ionenkonzentrationen Verdünnung Wiederholung – Laborvorbereitung

6Übungsaufgaben

Wiederholung – Düngemittelfabrik Wiederholung – Säure für die Pflanze Wiederholung – Gase für Ammoniak Wiederholung – Ionen in der Probe Wiederholung – Die gesamte Fabrik Wiederholung – Bromid in Sole Wiederholung – Chlor für Brom Wiederholung – Magnesiumbromid Wiederholung – Bromidnachweis mit Silber Wiederholung – Ballon beim Start Wiederholung – Ballon in großer HöheWiederholung – Bevor er platztWiederholung – Wasserstoff aus Wasser