Siedepunkte
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 31 von 49.
Beim Sieden werden Moleküle voneinander getrennt; die Bindungen innerhalb der Moleküle werden dabei nicht aufgebrochen. Stärkere Kräfte zwischen den Molekülen bedeuten einen höheren Siedepunkt.
Ähnliche Größe: London-Kräfte nur (CH₄, -162 °C) < Dipol-Dipol-Kräfte (HCl, -85 °C) < Wasserstoffbrückenbindungen (NH₃, -33 °C; H₂O, 100 °C).
Gleiche Art von Kraft: Das größere Molekül siedet bei einer höheren Temperatur (Cl₂ -34 °C, Br₂ 59 °C).
Aufgabe
Wasser siedet bei 100 °C, aber Schwefelwasserstoff, H₂S, siedet bei -60 °C. Welche Kraft zwischen H₂S-Molekülen ist am stärksten?
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten5Kräfte zwischen Molekülen
London-KräfteDipol-Dipol-KräfteWasserstoffbrückenbindungenSiedepunkteÄhnliches löst sich in ÄhnlichemWiederholung – Siedewettbewerb3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen