Diamant und Graphit
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 35 von 49.
Diamant und Graphit sind beide reiner Kohlenstoff: zwei Formen eines Elements, die sich darin unterscheiden, wie die Atome miteinander verbunden sind.
Diamant: Jedes Kohlenstoffatom bildet in alle Richtungen vier kovalente Bindungen zu vier anderen Kohlenstoffatomen. Eine riesige Struktur: sehr hart, schmilzt bei über 3500 °C, keine freien Elektronen, leitet keinen Strom.
Kohlenstoff bildet vier Einfachbindungen, wie auch zu seinen Nachbaratomen im Diamant
Graphit: Jedes Kohlenstoffatom bindet sich an drei andere in flachen Schichten. Das vierte Elektron bewegt sich entlang der Schicht, sodass Graphit Strom leitet; die Schichten gleiten aneinander vorbei, sodass es weich ist.
Aufgabe
In einem Diamanten ist jedes Kohlenstoffatom durch Einfachbindungen mit vier weiteren verbunden, genauso wie das Kohlenstoffatom in Methan mit vier Wasserstoffatomen verbunden ist. Zeichne die Lewis-Struktur von Methan, CH₄.
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen