Wenn sich Dipole aufheben
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 26 von 49.
Identische polare Bindungen, die gleichmäßig um das Zentralatom verteilt sind, heben sich auf: Das Molekül ist unpolar.
CO₂, BF₃, BH₃, CH₄ und CCl₄ sind unpolar. Unterschiedliche Atome um das Zentrum oder freie Elektronenpaare, die die Form verbiegen, heben das Gleichgewicht auf (CHCl₃, H₂O).
Symmetrische Moleküle heben ihre Dipole auf; ersetzt man ein Atom, ist das nicht mehr der Fall
Aufgabe
Borntrifluorid, BF₃, hat drei stark polare B-F-Bindungen. Welche Form hat das Molekül, und ist es polar?
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik4Polarität
Elektronegativität und BindungenPolare und unpolare BindungenIonisch oder kovalentPolare MoleküleWenn sich Dipole aufhebenWiederholung – Dipoljagd2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen