Elektronengruppen
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 16 von 49.
Um ein Zentralatom herum stößt jede Elektronengruppe die anderen ab, und sie verteilen sich so weit voneinander entfernt wie möglich. Diese Vorstellung wird VSEPR (Elektronenpaarabstoßung in der Valenzschale) genannt.
Eine Elektronengruppe ist eine beliebige Bindung (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung) oder ein freies Elektronenpaar.
Zähle die Gruppen um das Zentralatom: Eine beliebige Bindung zählt als eine, ein freies Elektronenpaar zählt als eins
Ohne freie Elektronenpaare: 2 Gruppen bilden ein lineares Molekül, 3 ein trigonal-planares und 4 ein tetraedrisches.
Aufgabe
Silan, SiH₄, ist ein Gas, das zur Herstellung von Computerchips verwendet wird. Sein Siliziumatom ist an vier Wasserstoffatome gebunden und hat keine freien Elektronenpaare. Welche Form hat das Molekül?
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen