Ionengitter
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 6 von 49.
Ionen ordnen sich in einem riesigen regelmäßigen Muster an, einem Gitter, wobei jedes von allen seinen Nachbarn angezogen wird.
Starke Anziehungskräfte überall: hohe Schmelzpunkte (Salz: 801 °C).
Fest: keine beweglichen Ionen, kein Strom. Geschmolzen oder gelöst: Die Ionen bewegen sich, und der Stoff leitet Strom. Spröde, weil eine Verschiebung gleich geladene Teilchen aufeinander ausrichtet.
Aufgabe
Kaliumbromidkristalle wurden früher als Arzneimittel verwendet. Beschreibe die Bindung zwischen Kalium und Brom: ihren Typ und welches Atom letztendlich negativ geladen ist.
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen