Riesige kovalente Strukturen

Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 36 von 49.

In Siliziumdioxid, SiO₂ (Quarz, Sand), ist jedes Si mit vier O und jedes O mit zwei Si im gesamten Kristall verbunden. SiO₂ ist ein Verhältnis, kein Molekül.

Eine riesige kovalente Struktur: Beim Schmelzen werden kovalente Bindungen aufgebrochen, daher ist der Schmelzpunkt sehr hoch (Quarz etwa 1700 °C). Hart, unlöslich, nicht leitfähig.

Jede Si-O-Bindung ist polar kovalent: Sauerstoff ist deutlich elektronegativer als Silicium.

Aufgabe

Quarz, das Mineral, aus dem Sand und Glas bestehen, ist Siliziumdioxid: Jedes Siliziumatom ist an vier Sauerstoffatome gebunden. Beschreibe eine Si-O-Bindung: um welche Art von Bindung es sich handelt und welches Atom das negative Ende trägt.

Probier es selbst

BindungsartBeschreibe die Bindung Si–O

Teste dich selbst

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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen

2Atombindungen

Elektronen teilen Valenzelektronen zählen Lewis-Strukturen zeichnen Doppel- und Dreifachbindungen Freie Elektronenpaare Formale Ladung Lewis-Strukturen von Ionen Wiederholung – Molekülbaukasten

5Kräfte zwischen Molekülen

London-Kräfte Dipol-Dipol-Kräfte Wasserstoffbrückenbindungen Siedepunkte Ähnliches löst sich in Ähnlichem Wiederholung – Siedewettbewerb

8Übungsaufgaben

Wiederholung – Untersuchung polarer Bindungen Wiederholung – Pigmente und Hexan Wiederholung – Butanol und Ether Wiederholung – Punkte auf einem Oxid

3Formen von Molekülen

Elektronengruppen Linear und trigonal-planar Tetraedrische Moleküle Pyramiden und gewinkelte Moleküle Bindungswinkel Rückblick – Molekülform-Detektiv

6Metalle und Riesenstrukturen

Metallbindung Diamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von Stoffen Wiederholung – Stoffe zuordnen