Linear und trigonal-planar

Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 17 von 49.

Zwei Gruppen, keine freien Elektronenpaare: linear, 180°. Beispiele: CO₂, HCN, BeCl₂. Jedes Molekül aus nur zwei Atomen ist ebenfalls linear.

Drei Gruppen, keine freien Elektronenpaare: trigonal-planar, 120°, alle Atome liegen in einer Ebene. Beispiele: BF₃, BH₃, CH₂O.

Kohlenstoffdioxid in einer geraden Linie dargestellt und Bortrifluorid mit drei Fluoratomen, die gleichmäßig in einer Ebene um Bor angeordnet sind

Zwei Gruppen liegen auf einer Linie; drei sind in einem flachen Dreieck angeordnet

Aufgabe

Kohlenstoffdisulfid, CS₂, ist eine Flüssigkeit mit einem starken Geruch: S=C=S. Welche Form hat es und wie groß ist sein Bindungswinkel?

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MolekülgeometrieBeschreibe das Molekül CS₂

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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen

2Atombindungen

5Kräfte zwischen Molekülen

8Übungsaufgaben

3Formen von Molekülen

6Metalle und Riesenstrukturen