Freie Elektronenpaare
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 12 von 49.
Ein freies Elektronenpaar gehört zu einem Atom und wird nicht geteilt. Es zählt zu den 8.
Ammoniak, NH₃: drei Bindungen, ein freies Elektronenpaar
N: 3 Bindungen, 1 freies Elektronenpaar. O: 2 Bindungen, 2 freie Elektronenpaare. Halogene: 1 Bindung, 3 freie Elektronenpaare. C: 4 Bindungen, keine.
Freie Elektronenpaare nehmen Raum um ein Atom ein: Sie bestimmen die Form des Moleküls.
Aufgabe
Difluorid-Sauerstoff, OF₂, ist ein blassgelbes Gas. Zeichne seine Lewis-Struktur mit allen freien Elektronenpaaren.
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen