Lewis-Strukturen zeichnen
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 10 von 49.
Schritt 1: Zähle die Valenzelektronen. Schritt 2: Verbinde die Atome mit Einfachbindungen, wobei das Atom mit den meisten Bindungen in der Mitte und H außen steht.
Schritt 3: Ergänze freie Elektronenpaare an den äußeren Atomen auf 8 (H auf 2). Schritt 4: Den Rest am Zentrum; überprüfe jedes Atom.
Wasser: 8 Elektronen, 2 Bindungen (4) und 2 freie Elektronenpaare am O (4).
Wasser, H₂O: zwei Bindungen, zwei freie Elektronenpaare
Aufgabe
Ammoniak wird aus dem Stickstoff der Luft hergestellt, um die Nutzpflanzen der Welt zu versorgen. Zeichne die Lewis-Struktur von Ammoniak, NH₃.
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen