Formale Ladung

Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 13 von 49.

Formale Ladung = Valenzelektronen − Elektronen in freien Elektronenpaaren − Bindungen.

Wähle die Struktur, deren Formalladungen am nächsten bei null liegen: O=C=O, nicht O≡C-O.

Kohlenmonoxid benötigt eine Dreifachbindung: C hat die Ladung −1 und O die Ladung +1. Die Ladungen ergeben zusammen die Ladung des Moleküls.

Kohlenmonoxid: eine Dreifachbindung, ein freies Elektronenpaar an C und an O, eine Ladung von 1− an C und 1+ an O

CO: Jedes Atom hat ein Oktett, dafür gibt es zwei Formalladungen

Aufgabe

Kohlenmonoxid, CO, ist ein giftiges Gas, das beim Verbrennen von Brennstoff mit zu wenig Luft entsteht. Zeichne seine Lewis-Struktur, sodass jedes Atom 8 Elektronen hat.

Probier es selbst

Lewis-TafelZeichne die Lewis-Formel von CO

Teste dich selbst

Diese Lektion enthält ein kurzes Quiz. Starte die Lektion, um es zu beantworten und deinen Fortschritt zu speichern.

Alle Lektionen in Struktur und Bindungen

2Atombindungen

Elektronen teilen Valenzelektronen zählen Lewis-Strukturen zeichnen Doppel- und Dreifachbindungen Freie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von Ionen Wiederholung – Molekülbaukasten

5Kräfte zwischen Molekülen

London-Kräfte Dipol-Dipol-Kräfte Wasserstoffbrückenbindungen Siedepunkte Ähnliches löst sich in Ähnlichem Wiederholung – Siedewettbewerb

8Übungsaufgaben

Wiederholung – Untersuchung polarer Bindungen Wiederholung – Pigmente und Hexan Wiederholung – Butanol und Ether Wiederholung – Punkte auf einem Oxid

3Formen von Molekülen

Elektronengruppen Linear und trigonal-planar Tetraedrische Moleküle Pyramiden und gewinkelte Moleküle Bindungswinkel Rückblick – Molekülform-Detektiv

6Metalle und Riesenstrukturen

Metallbindung Diamant und Graphit Riesige kovalente Strukturen Vier Arten von Stoffen Wiederholung – Stoffe zuordnen