Die Ionenbindung
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 3 von 49.
Ein Metallatom gibt Elektronen an ein Nichtmetallatom ab. Die positiven und negativen Ionen ziehen sich an: Diese Anziehung ist die Ionenbindung.
Die Ionen von Natriumchlorid: Beide haben volle Schalen
Die Außenelektronen eines Ions werden als Punkte in eckigen Klammern dargestellt, die Ladung steht außerhalb. Cl⁻ hat acht Punkte in vier Paaren.
Das Chloridion: acht Außenelektronen, eine Ladung von 1−
Ein positives Ion wie Na⁺ oder Mg²⁺ hat seine äußeren Elektronen verloren und wird daher ohne Punkte dargestellt.
Aufgabe
Zeichne das Chloridion von Natriumchlorid als Elektronenpunkt-Ion: Gib ihm seine Außenelektronen.
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen