Elektronen teilen
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 8 von 49.
Nichtmetalle teilen Elektronenpaare. Ein geteiltes Paar ist eine kovalente Bindung, die als Linie dargestellt wird.
H₂ und Cl₂: jeweils ein geteiltes Paar
Wasserstoff ist mit 2 Elektronen voll besetzt; die meisten anderen Atome mit 8 (dem Oktett).
Nicht geteilte Paare sind freie Elektronenpaare, die als Punkte dargestellt werden. Gebundene Atome bilden ein Molekül.
Aufgabe
Chlorgas besteht aus Cl₂-Molekülen. Zeichne seine Lewis-Struktur: die Bindung und jedes freie Elektronenpaar.
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen