Dipol-Dipol-Kräfte
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 29 von 49.
Polare Moleküle haben dauerhafte δ+- und δ−-Enden, die einander anziehen: Dipol-Dipol-Kräfte.
Das δ+-Ende eines polaren Moleküls zieht das δ−-Ende des nächsten an
Sie wirken zusätzlich zu den London-Kräften, sodass ein polares Molekül einen höheren Siedepunkt hat als ein unpolares ähnlicher Größe.
Aufgabe
Chlorwasserstoff, HCl. Ist das Molekül polar, und welche Kraft ist zwischen seinen Molekülen am stärksten?
Probier es selbst
MolekülgeometrieBeschreibe das Molekül HCl
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten5Kräfte zwischen Molekülen
London-KräfteDipol-Dipol-KräfteWasserstoffbrückenbindungenSiedepunkteÄhnliches löst sich in ÄhnlichemWiederholung – Siedewettbewerb3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen