London-Kräfte
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 28 von 49.
Kräfte zwischen Molekülen sind viel schwächer als die Bindungen innerhalb der Moleküle, aber sie bestimmen den Aggregatzustand bei Raumtemperatur.
Sich bewegende Elektronen erzeugen kurzzeitige Dipole, die das nächste Molekül anziehen: London-Kräfte. Sie wirken zwischen allen Molekülen und sind die einzige Kraft zwischen unpolaren Molekülen.
Mehr Elektronen, stärkere London-Kräfte: F₂ und Cl₂ sind Gase, Br₂ ist eine Flüssigkeit, I₂ ein Feststoff.
Größere Moleküle, mehr Elektronen, stärkere London-Kräfte
Aufgabe
Chlor, Cl₂, ist ein gelbgrünes Gas. Welche Kraft wirkt am stärksten zwischen seinen Molekülen?
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten5Kräfte zwischen Molekülen
London-KräfteDipol-Dipol-KräfteWasserstoffbrückenbindungenSiedepunkteÄhnliches löst sich in ÄhnlichemWiederholung – Siedewettbewerb3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen