Tetraedrische Moleküle

Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 18 von 49.

Vier Gruppen, keine freien Elektronenpaare: tetraedrisch, jeder Bindungswinkel beträgt 109.5°.

Methan und Tetrachlormethan: ein zentrales Kohlenstoffatom mit vier Atomen darum herum

Vier Bindungen und keine freien Elektronenpaare: ein Tetraeder, hier flach gezeichnet

Eine flache Zeichnung von CH₄ sieht aus wie ein Kreuz mit 90°-Winkeln. Im Raum spreizen sich die Bindungen weiter auf, auf 109,5°. Beispiele: CH₄, CCl₄, CHCl₃, SiH₄.

Aufgabe

Trichlormethan, CHCl₃, wurde früher verwendet, um Patienten vor einer Operation in Narkose zu versetzen. Kohlenstoff ist an ein Wasserstoffatom und drei Chloratome gebunden. Welche Form hat das Molekül und wie groß ist sein Bindungswinkel?

Probier es selbst

MolekülgeometrieBeschreibe das Molekül CHCl₃

Teste dich selbst

Diese Lektion enthält ein kurzes Quiz. Starte die Lektion, um es zu beantworten und deinen Fortschritt zu speichern.

Alle Lektionen in Struktur und Bindungen

2Atombindungen

Elektronen teilen Valenzelektronen zählen Lewis-Strukturen zeichnen Doppel- und Dreifachbindungen Freie Elektronenpaare Formale Ladung Lewis-Strukturen von Ionen Wiederholung – Molekülbaukasten

5Kräfte zwischen Molekülen

London-Kräfte Dipol-Dipol-Kräfte Wasserstoffbrückenbindungen Siedepunkte Ähnliches löst sich in Ähnlichem Wiederholung – Siedewettbewerb

8Übungsaufgaben

Wiederholung – Untersuchung polarer Bindungen Wiederholung – Pigmente und Hexan Wiederholung – Butanol und Ether Wiederholung – Punkte auf einem Oxid

3Formen von Molekülen

Elektronengruppen Linear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte Moleküle Bindungswinkel Rückblick – Molekülform-Detektiv

6Metalle und Riesenstrukturen

Metallbindung Diamant und Graphit Riesige kovalente Strukturen Vier Arten von Stoffen Wiederholung – Stoffe zuordnen