Wasserstoffbrückenbindungen
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 30 von 49.
Ein an N, O oder F gebundenes H weist eine starke δ+ auf und wird von einem freien Elektronenpaar an N, O oder F des nächsten Moleküls angezogen: eine Wasserstoffbrückenbindung.
Eine Wasserstoffbrückenbindung: H an O, N oder F wird von einem freien Elektronenpaar an O, N oder F des nächsten Moleküls angezogen
Es ist die stärkste Kraft zwischen Molekülen: Wasser ist eine Flüssigkeit, während H₂S ein Gas ist.
Aufgabe
Ammoniak, NH₃. Was ist die stärkste Kraft zwischen seinen Molekülen?
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten5Kräfte zwischen Molekülen
London-KräfteDipol-Dipol-KräfteWasserstoffbrückenbindungenSiedepunkteÄhnliches löst sich in ÄhnlichemWiederholung – Siedewettbewerb3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen