Elektronegativität und Bindungen
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 22 von 49.
Elektronegativität: Wie stark ein Atom in einer Bindung die gemeinsamen Elektronen anzieht. Fluor hat den höchsten Wert: 3,98.
Sie nimmt innerhalb einer Periode und nach oben innerhalb einer Gruppe zu: Die Elemente oben rechts in der Tabelle (F, O, N, Cl) ziehen am stärksten; Metalle am schwächsten.
Das Atom, das stärker zieht, erhält eine kleine negative Ladung, δ−; das andere erhält δ+.
Chlor zieht das gemeinsame Elektronenpaar in HCl zu sich; zwei Chloratome ziehen gleich stark
Aufgabe
Sowohl Kohlenmonoxid als auch Kohlendioxid enthalten Kohlenstoff, der an Sauerstoff gebunden ist. Welches Atom nimmt in einer Kohlenstoff-Sauerstoff-Bindung das negative Ende ein?
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik4Polarität
Elektronegativität und BindungenPolare und unpolare BindungenIonisch oder kovalentPolare MoleküleWenn sich Dipole aufhebenWiederholung – Dipoljagd2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen