Polare und unpolare Bindungen
Teil des Abschnitts Struktur und Bindungen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 23 von 49.
Gleiches Element (Cl-Cl) oder eine Differenz unter 0.4 (C-H): eine unpolare Bindung, die etwa gleichmäßig geteilt wird.
Ein Unterschied von 0.4 oder mehr: eine polare kovalente Bindung, δ− am Atom, das stärker zieht. H-Cl: 3.16 − 2.20 = 0.96, polar.
Chlor zieht das gemeinsame Elektronenpaar in HCl zu sich; zwei Chloratome ziehen gleich stark
Aufgabe
Chlorwasserstoffgas löst sich in Wasser und bildet Salzsäure. Beschreibe die H-Cl-Bindung: Um welche Art von Bindung handelt es sich, und welches Atom ist δ−?
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Alle Lektionen in Struktur und Bindungen
1Ionenbindung
Warum Atome Bindungen eingehenIonen bildenDie IonenbindungIonenformelnMehratomige IonenIonengitterRückblick – Salzfabrik4Polarität
Elektronegativität und BindungenPolare und unpolare BindungenIonisch oder kovalentPolare MoleküleWenn sich Dipole aufhebenWiederholung – Dipoljagd2Atombindungen
Elektronen teilenValenzelektronen zählenLewis-Strukturen zeichnenDoppel- und DreifachbindungenFreie ElektronenpaareFormale LadungLewis-Strukturen von IonenWiederholung – Molekülbaukasten3Formen von Molekülen
ElektronengruppenLinear und trigonal-planarTetraedrische MolekülePyramiden und gewinkelte MoleküleBindungswinkelRückblick – Molekülform-Detektiv6Metalle und Riesenstrukturen
MetallbindungDiamant und GraphitRiesige kovalente StrukturenVier Arten von StoffenWiederholung – Stoffe zuordnen