Points d’ébullition
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 31 sur 49.
L’ébullition sépare les molécules ; elle ne rompt pas les liaisons à l’intérieur de celles-ci. Des forces plus fortes entre les molécules signifient un point d’ébullition plus élevé.
Tailles similaires : London uniquement (CH₄, -162 °C) < dipôle-dipôle (HCl, -85 °C) < liaisons hydrogène (NH₃, -33 °C ; H₂O, 100 °C).
Force de même nature : la molécule la plus grosse a une température d’ébullition plus élevée (Cl₂ -34 °C, Br₂ 59 °C).
Défi
L’eau bout à 100 °C, mais le sulfure d’hydrogène, H₂S, bout à -60 °C. Quelle est la force la plus intense entre les molécules de H₂S ?
Essayez vous-même
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Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules5Forces intermoléculaires
Forces de LondonForces dipôle-dipôleLiaisons hydrogènePoints d’ébullitionLe semblable dissout le semblableRécapitulatif – Concours d’ébullition