Révision - Étude des liaisons polaires
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 46 sur 49.
Défi
Une élève a étudié quatre molécules qui ont toutes un atome central entouré de trois atomes : le trifluorure de bore BF₃, le borane BH₃, le méthanal CH₂O et le thiophosgène CSCl₂.
Quatre molécules planes avec trois atomes autour du centre
Elle a constaté que les quatre molécules possèdent des liaisons polaires, mais que seules certaines d’entre elles sont des molécules polaires. Détermine la forme de CSCl₂ et indique si la molécule est polaire.
Essayez vous-même
GéométrieDécris la molécule CSCl2
Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules5Forces intermoléculaires
Forces de LondonForces dipôle-dipôleLiaisons hydrogènePoints d’ébullitionLe semblable dissout le semblableRécapitulatif – Concours d’ébullition8Exercices d’entraînement
Révision - Étude des liaisons polairesRévision - Pigments et hexaneRévision - Butanol et étherRévision - Points sur un oxyde