Partage des électrons
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 8 sur 49.
Les non-métaux partagent des paires d’électrons. Une paire partagée est une liaison covalente, représentée par une ligne.
H₂ et Cl₂ : une paire partagée chacun
L’hydrogène est complet avec 2 électrons ; la plupart des autres atomes le sont avec 8 (l’octet).
Les paires non partagées sont des doublets non liants, représentés par des points. Les atomes liés forment une molécule.
Défi
Le dichlore gazeux est composé de molécules de Cl₂. Dessine sa structure de Lewis : la liaison et chaque paire libre.
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules