Molécules tétraédriques
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 18 sur 49.
Quatre groupes, aucune paire libre : tétraédrique, chaque angle de liaison mesure 109.5°.
Quatre liaisons et aucune paire libre : un tétraèdre, représenté ici à plat
Une représentation plane de CH₄ ressemble à une croix avec des angles de 90°. Dans l’espace, les liaisons s’écartent davantage, jusqu’à 109,5°. Exemples : CH₄, CCl₄, CHCl₃, SiH₄.
Défi
Le trichlorométhane, CHCl₃, était autrefois utilisé pour endormir les patients avant une intervention chirurgicale. Le carbone est lié à un atome d’hydrogène et à trois atomes de chlore. Quelle est sa forme et quel est son angle de liaison ?
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules3Formes des molécules
Groupes d’électronsLinéaire et trigonal planMolécules tétraédriquesPyramides et molécules coudéesAngles de liaisonRécapitulatif – Détective des formes