Formation des ions
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 2 sur 49.
Un ion est un atome qui a perdu ou gagné des électrons. Les protons ne changent jamais.
Le sodium perd son électron externe et devient Na⁺
Les métaux perdent des électrons : ions positifs (Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺). Les non-métaux gagnent des électrons : ions négatifs (Cl⁻, O²⁻, N³⁻).
Le groupe détermine la charge : les groupes 1, 2 et 13 donnent 1+, 2+ et 3+ ; les groupes 15, 16 et 17 donnent 3−, 2− et 1−.
Défi
Le fluorure de sodium se trouve dans de nombreux dentifrices. Construis ses deux ions : l’ion sodium et l’ion fluorure.
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules