Liaisons polaires et apolaires
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 23 sur 49.
Même élément (Cl-Cl), ou différence inférieure à 0.4 (C-H) : une liaison non polaire, partagée à peu près également.
Une différence de 0.4 ou plus : une liaison covalente polaire, δ− sur l’atome qui attire davantage. H-Cl : 3.16 − 2.20 = 0.96, polaire.
Dans HCl, le chlore attire la paire partagée vers lui ; deux atomes de chlore exercent une attraction égale
Défi
Le chlorure d’hydrogène gazeux se dissout dans l’eau pour former de l’acide chlorhydrique. Décris la liaison H-Cl : de quel type est-elle, et quel atome porte δ− ?
Essayez vous-même
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Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel4Polarité
Électronégativité et liaisonsLiaisons polaires et apolairesLiaison ionique ou covalenteMolécules polairesQuand les dipôles s’annulentRécapitulatif – chasse aux dipôles2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules