Groupes d’électrons
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 16 sur 49.
Autour d’un atome central, chaque groupe d’électrons repousse les autres et ils s’écartent autant que possible. Cette idée s’appelle VSEPR (répulsion des paires d’électrons de la couche de valence).
Un groupe d’électrons correspond à une liaison de n’importe quel type (simple, double ou triple) ou à un doublet non liant.
Compte les groupes autour de l’atome central : une liaison de n’importe quel type compte pour un groupe, un doublet non liant compte pour un groupe
Sans doublets non liants : 2 groupes forment une molécule linéaire, 3 une molécule trigonale plane, 4 une molécule tétraédrique.
Défi
Le silane, SiH₄, est un gaz utilisé pour fabriquer des puces électroniques. Son atome de silicium est lié à quatre atomes d’hydrogène et ne possède aucun doublet non liant. Quelle est la forme de la molécule ?
Essayez vous-même
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Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules3Formes des molécules
Groupes d’électronsLinéaire et trigonal planMolécules tétraédriquesPyramides et molécules coudéesAngles de liaisonRécapitulatif – Détective des formes