Liaisons hydrogène
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 30 sur 49.
Un H lié à un atome N, O ou F porte une forte charge δ+ et est attiré par un doublet non liant sur un atome N, O ou F de la molécule suivante : une liaison hydrogène.
Une liaison hydrogène : H lié à O, N ou F, attiré par un doublet non liant sur O, N ou F de la molécule suivante
C’est la force la plus forte entre les molécules : l’eau est un liquide tandis que H₂S est un gaz.
Défi
Ammoniac, NH₃. Quelle est la force la plus forte entre ses molécules ?
Essayez vous-même
GéométrieDécris la molécule NH3
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules5Forces intermoléculaires
Forces de LondonForces dipôle-dipôleLiaisons hydrogènePoints d’ébullitionLe semblable dissout le semblableRécapitulatif – Concours d’ébullition