Électronégativité et liaisons
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 22 sur 49.
Électronégativité : force avec laquelle un atome dans une liaison attire les électrons partagés. Le fluor a la valeur la plus élevée : 3,98.
Elle augmente le long d’une période et en remontant un groupe : le coin supérieur droit du tableau (F, O, N, Cl) attire le plus ; les métaux attirent le moins.
L’atome qui attire davantage reçoit une petite charge négative, δ− ; l’autre reçoit une petite charge positive, δ+.
Dans HCl, le chlore attire vers lui la paire partagée ; deux atomes de chlore attirent également
Défi
Le monoxyde de carbone et le dioxyde de carbone contiennent tous deux du carbone lié à de l’oxygène. Dans une liaison carbone-oxygène, quel atome porte l’extrémité négative ?
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel4Polarité
Électronégativité et liaisonsLiaisons polaires et apolairesLiaison ionique ou covalenteMolécules polairesQuand les dipôles s’annulentRécapitulatif – chasse aux dipôles2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules