Forces dipôle-dipôle
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 29 sur 49.
Les molécules polaires ont des extrémités δ+ et δ− permanentes qui s’attirent : forces dipôle-dipôle.
L’extrémité δ+ d’une molécule polaire attire l’extrémité δ− de la molécule suivante
Elles s’ajoutent aux forces de London, donc une substance polaire bout à une température plus élevée qu’une substance non polaire de taille similaire.
Défi
Chlorure d’hydrogène, HCl. La molécule est-elle polaire, et quelle est la force la plus intense entre ses molécules ?
Essayez vous-même
GéométrieDécris la molécule HCl
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules5Forces intermoléculaires
Forces de LondonForces dipôle-dipôleLiaisons hydrogènePoints d’ébullitionLe semblable dissout le semblableRécapitulatif – Concours d’ébullition