La liaison métallique
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 34 sur 49.
Dans un métal, chaque atome cède ses électrons externes. Les atomes deviennent des ions positifs disposés en réseau, et les électrons libérés se déplacent dans tout le morceau : une mer d’électrons.
Aluminium, 2, 8, 3 : trois électrons externes rejoignent la mer d’électrons
L’attraction entre les ions et la mer est la liaison métallique. Elle agit dans toutes les directions, de sorte que les ions peuvent glisser les uns sur les autres : les métaux se plient et peuvent être martelés pour former des feuilles.
Les électrons libres transportent la charge et la chaleur à travers le métal : les métaux conduisent l’électricité et la chaleur, à l’état solide comme à l’état liquide.
Défi
Le papier d’aluminium est un métal : chaque atome d’aluminium donne ses électrons externes à la mer d’électrons. Répartis les électrons d’un atome d’aluminium en couches.
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules3Formes des molécules
Groupes d’électronsLinéaire et trigonal planMolécules tétraédriquesPyramides et molécules coudéesAngles de liaisonRécapitulatif – Détective des formes6Métaux et structures géantes
La liaison métalliqueDiamant et graphiteStructures covalentes géantesQuatre types de substancesRévision - Associer les matériaux