Quand les dipôles s’annulent
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 26 sur 49.
Les liaisons polaires identiques réparties uniformément autour de l’atome central s’annulent : la molécule est apolaire.
CO₂, BF₃, BH₃, CH₄ et CCl₄ sont apolaires. Des atomes différents autour du centre, ou des doublets non liants qui courbent la forme, rompent l’équilibre (CHCl₃, H₂O).
Les molécules symétriques annulent leurs dipôles ; remplacez un atome et elles ne les annulent plus
Défi
Le trifluorure de bore, BF₃, possède trois liaisons B-F fortement polaires. Quelle est sa forme, et la molécule est-elle polaire ?
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel4Polarité
Électronégativité et liaisonsLiaisons polaires et apolairesLiaison ionique ou covalenteMolécules polairesQuand les dipôles s’annulentRécapitulatif – chasse aux dipôles2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules