Charge formelle
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 13 sur 49.
Charge formelle = électrons de valence − électrons des doublets non liants − liaisons.
Choisissez la structure dont les charges formelles sont les plus proches de zéro : O=C=O, et non O≡C-O.
Le monoxyde de carbone nécessite une liaison triple : C est −1 et O est +1. La somme des charges correspond à la charge de la molécule.
CO : chaque atome a un octet, au prix de deux charges formelles
Défi
Le monoxyde de carbone, CO, est un gaz toxique produit par la combustion d’un combustible avec une quantité d’air insuffisante. Dessine sa structure de Lewis, avec chaque atome entouré de 8 électrons.
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules