La liaison ionique
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 3 sur 49.
Un atome métallique donne des électrons à un atome non métallique. Les ions positifs et négatifs s’attirent : cette attraction est la liaison ionique.
Les ions du chlorure de sodium : ils ont tous deux des couches complètes
Les électrons de valence d’un ion sont représentés par des points entre crochets, la charge étant à l’extérieur. Cl⁻ possède huit points en quatre paires.
L’ion chlorure : huit électrons de valence, une charge de 1−
Un ion positif tel que Na⁺ ou Mg²⁺ a perdu ses électrons externes ; il est donc représenté sans points.
Défi
Dessine l’ion chlorure du chlorure de sodium en notation de Lewis : représente ses électrons de valence.
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
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1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules