Diamant et graphite
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 35 sur 49.
Le diamant et le graphite sont tous deux du carbone pur : deux formes d’un même élément, qui diffèrent par la façon dont les atomes sont liés.
Diamant : chaque atome de carbone forme quatre liaisons covalentes avec quatre autres atomes de carbone, dans toutes les directions. Une seule structure géante : très dure, elle fond au-dessus de 3500 °C, ne possède pas d’électrons libres et ne conduit pas l’électricité.
Le carbone forme quatre liaisons simples, comme avec ses voisins dans le diamant
Graphite : chaque atome de carbone est lié à trois autres dans des feuillets plats. Le quatrième électron se déplace le long du feuillet, ce qui rend le graphite conducteur ; les feuillets glissent les uns sur les autres, ce qui le rend tendre.
Défi
Dans le diamant, chaque atome de carbone est lié à quatre autres atomes par des liaisons simples, tout comme le carbone du méthane est lié à quatre atomes d’hydrogène. Dessine la structure de Lewis du méthane, CH₄.
Essayez vous-même
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Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules3Formes des molécules
Groupes d’électronsLinéaire et trigonal planMolécules tétraédriquesPyramides et molécules coudéesAngles de liaisonRécapitulatif – Détective des formes6Métaux et structures géantes
La liaison métalliqueDiamant et graphiteStructures covalentes géantesQuatre types de substancesRévision - Associer les matériaux