Pourquoi les atomes se lient
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 1 sur 49.
Les atomes se lient pour atteindre une couche externe complète, comme celle des gaz nobles.
Le néon possède une couche externe complète ; le sodium a un électron de plus
Le sodium peut céder son unique électron externe ; le chlore peut en capter un de plus. Dans les deux cas, chacun se retrouve avec une couche externe complète.
Trois types de liaison : ionique (un métal cède des électrons à un non-métal), covalente (les non-métaux partagent des électrons) et métallique (les atomes métalliques mettent en commun leurs électrons externes).
Défi
Un atome de chlore capte un électron et se retrouve avec une couche externe complète, comme l’argon. Répartis les électrons de l’ion chlorure, Cl⁻, dans des couches.
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Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules