Structures covalentes géantes
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 36 sur 49.
Dans le dioxyde de silicium, SiO₂ (quartz, sable), chaque Si est lié à quatre O et chaque O à deux Si, dans tout le cristal. SiO₂ est un rapport, pas une molécule.
Une structure covalente géante : la fusion implique de rompre les liaisons covalentes, donc le point de fusion est très élevé (quartz : environ 1700 °C). Dure, insoluble, ne conduit pas l’électricité.
Chaque liaison Si-O est covalente polaire : l’oxygène est beaucoup plus électronégatif que le silicium.
Défi
Le quartz, le minéral qui compose le sable et le verre, est du dioxyde de silicium : chaque atome de silicium est lié à quatre atomes d’oxygène. Décris une liaison Si-O : de quel type de liaison il s’agit et quel atome porte l’extrémité négative.
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules3Formes des molécules
Groupes d’électronsLinéaire et trigonal planMolécules tétraédriquesPyramides et molécules coudéesAngles de liaisonRécapitulatif – Détective des formes6Métaux et structures géantes
La liaison métalliqueDiamant et graphiteStructures covalentes géantesQuatre types de substancesRévision - Associer les matériaux