Forces de London
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 28 sur 49.
Les forces entre les molécules sont beaucoup plus faibles que les liaisons en leur sein, mais elles déterminent leur état à température ambiante.
Les électrons en mouvement créent de brefs dipôles qui attirent la molécule suivante : les forces de London. Elles agissent entre toutes les molécules et constituent la seule force entre les molécules non polaires.
Plus il y a d’électrons, plus les forces de London sont fortes : F₂ et Cl₂ sont des gaz, Br₂ est un liquide et I₂ est un solide.
Des molécules plus grosses, plus d’électrons, des forces de London plus fortes
Défi
Le chlore, Cl₂, est un gaz jaune-vert. Quelle est la force la plus forte entre ses molécules ?
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules5Forces intermoléculaires
Forces de LondonForces dipôle-dipôleLiaisons hydrogènePoints d’ébullitionLe semblable dissout le semblableRécapitulatif – Concours d’ébullition