Révision - Points sur un oxyde
Fait partie de la section Structure et liaisons chimiques du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 49 sur 49.
Défi
Le magnésium brûle en émettant une lumière blanche éblouissante et devient de l’oxyde de magnésium, MgO, un solide ionique composé d’ions Mg²⁺ et d’ions O²⁻. Au cours de la réaction, chaque atome de magnésium cède ses deux électrons externes à un atome d’oxygène.
L’ion magnésium se retrouve avec une couche externe vide. Dessine la représentation de l’ion oxyde avec ses électrons sous forme de points : ses électrons externes par paires.
Essayez vous-même
Fais le calcul sur le tableau
Toutes les leçons de Structure et liaisons chimiques
1Liaison ionique
Pourquoi les atomes se lientFormation des ionsLa liaison ioniqueFormules ioniquesIons polyatomiquesRéseaux ioniquesRécapitulatif - Fabrique de sel2Liaisons covalentes
Partage des électronsCompter les électrons de valenceDessiner les structures de LewisLiaisons doubles et triplesDoublets non liantsCharge formelleStructures de Lewis des ionsRécapitulatif - Constructeur de molécules5Forces intermoléculaires
Forces de LondonForces dipôle-dipôleLiaisons hydrogènePoints d’ébullitionLe semblable dissout le semblableRécapitulatif – Concours d’ébullition8Exercices d’entraînement
Révision - Étude des liaisons polairesRévision - Pigments et hexaneRévision - Butanol et étherRévision - Points sur un oxyde