Menu

Reaktionsgeschwindigkeiten im Labor

Teil des Abschnitts Lebensmittelchemie und Labor der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 24 von 27.

Geschwindigkeit = Änderung / Zeit: Gasvolumen, Masseverlust oder Zeit bis zur Trübung.

Marmor gibt in Säure zu Beginn am schnellsten CO₂ ab, dann verlangsamt sich die Reaktion, wenn die Säure aufgebraucht ist.

Eine höhere Temperatur, kleinere Stücke, stärker konzentrierte Säure und ein Katalysator beschleunigen den Vorgang. Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie.

Aufgabe

Marmorsplitter reagieren mit Salzsäure, und im ersten $60\ \mathrm{mL}$ werden $30\ \mathrm{s}$ lang Kohlendioxid gesammelt. Wie hoch ist die durchschnittliche Reaktionsgeschwindigkeit r in mL/s?

Probier es selbst

Physics diagram: gasbox

$r$ isolieren

Teste dich selbst

Diese Lektion enthält ein kurzes Quiz. Starte die Lektion, um es zu beantworten und deinen Fortschritt zu speichern.

Alle Lektionen in Lebensmittelchemie und Labor

1Kohlenhydrate

Zucker Glucose und Fructose Stärke und Cellulose Rückblick – Zuckerdetektiv

4Energie und Zusatzstoffe in Lebensmitteln

Energie in Lebensmitteln Vitamine Konservierungsstoffe und pH-Wert Wiederholung – Lebensmitteletikett

7Übungsaufgaben

Wiederholung – Fett in Chips Wiederholung – Vitamin-C-Titration

2Fette und Öle

Fettsäuren Gesättigte und ungesättigte Fettsäuren Triglyceride und Ester Wiederholung – Öl oder Fett

5Laborfertigkeiten

Sicherheit im Labor Masse und Volumen messen Eine Lösung herstellen Gemische trennen Rückblick – Laborheft

3Proteine

Aminosäuren Peptidbindungen Proteine denaturieren Zusammenfassung – Protein-Baukasten

6Experimente

Titration im Labor Nachweis von IonenReaktionsgeschwindigkeiten im LaborWiederholung – Mysteriöses Pulver