Wiederholung – Vitamin-C-Titration

Teil des Abschnitts Lebensmittelchemie und Labor der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 27 von 27.

Aufgabe

Wie viel Vitamin C ist im Saft?

Vitamin C, Ascorbinsäure (C₆H₈O₆, $176\ \mathrm{g/mol}$ ), reagiert im Verhältnis eins zu eins mit Iod:

C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2HI

Ein Schüler titriert eine Probe Orangensaft mit einer $0.01\ \mathrm{M}$ Iodlösung, wobei Stärke als Indikator dient: Die erste bleibende Blaufärbung markiert den Endpunkt. Es werden $20\ \mathrm{mL}$ Iodlösung benötigt.

Welche Masse m an Vitamin C war in der Probe enthalten?

Probier es selbst

$m$ isolieren

Alle Lektionen in Lebensmittelchemie und Labor

1Kohlenhydrate

Zucker Glucose und Fructose Stärke und Cellulose Rückblick – Zuckerdetektiv

4Energie und Zusatzstoffe in Lebensmitteln

Energie in Lebensmitteln Vitamine Konservierungsstoffe und pH-Wert Wiederholung – Lebensmitteletikett

7Übungsaufgaben

Wiederholung – Fett in ChipsWiederholung – Vitamin-C-Titration

2Fette und Öle

Fettsäuren Gesättigte und ungesättigte Fettsäuren Triglyceride und Ester Wiederholung – Öl oder Fett

5Laborfertigkeiten

Sicherheit im Labor Masse und Volumen messen Eine Lösung herstellen Gemische trennen Rückblick – Laborheft

3Proteine

Aminosäuren Peptidbindungen Proteine denaturieren Zusammenfassung – Protein-Baukasten

6Experimente

Titration im Labor Nachweis von Ionen Reaktionsgeschwindigkeiten im Labor Wiederholung – Mysteriöses Pulver