Titration im Labor

Teil des Abschnitts Lebensmittelchemie und Labor der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 22 von 27.

Eine Titration: Eine Base wird aus einer Bürette zu einem genau abgemessenen Volumen Säure mit einem Indikator gegeben, bis sich die Farbe gerade ändert: der Endpunkt.

Ein Becherglas mit 0,1 M Natriumhydroxid neben einem Becherglas mit Salzsäure unbekannter Konzentration

Am Endpunkt entspricht die Stoffmenge des hinzugegebenen OH⁻ der Stoffmenge des H⁺

Für HCl und NaOH (eins zu eins): c_a V_a = c_b V_b.

H₂SO₄ liefert zwei H⁺: Für jedes Mol davon werden zwei Mol NaOH benötigt.

Aufgabe

Bei einer Titration neutralisieren $20\ \mathrm{mL}$ $0.1\ \mathrm{M}$ NaOH $25\ \mathrm{mL}$ Salzsäure:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Wie hoch ist die Konzentration c_a der Säure?

Probier es selbst

$c_{a}$ isolieren

Teste dich selbst

Diese Lektion enthält ein kurzes Quiz. Starte die Lektion, um es zu beantworten und deinen Fortschritt zu speichern.

Alle Lektionen in Lebensmittelchemie und Labor

1Kohlenhydrate

Zucker Glucose und Fructose Stärke und Cellulose Rückblick – Zuckerdetektiv

4Energie und Zusatzstoffe in Lebensmitteln

Energie in Lebensmitteln Vitamine Konservierungsstoffe und pH-Wert Wiederholung – Lebensmitteletikett

7Übungsaufgaben

Wiederholung – Fett in Chips Wiederholung – Vitamin-C-Titration

2Fette und Öle

Fettsäuren Gesättigte und ungesättigte Fettsäuren Triglyceride und Ester Wiederholung – Öl oder Fett

5Laborfertigkeiten

Sicherheit im Labor Masse und Volumen messen Eine Lösung herstellen Gemische trennen Rückblick – Laborheft

3Proteine

Aminosäuren Peptidbindungen Proteine denaturieren Zusammenfassung – Protein-Baukasten

6Experimente

Titration im LaborNachweis von Ionen Reaktionsgeschwindigkeiten im Labor Wiederholung – Mysteriöses Pulver